化学高中必修四知识点第1篇电荷守恒是溶液中的一种守恒定律。指的是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。1介绍电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合下面是小编为大家整理的化学高中必修四知识点汇编11篇,供大家参考。
化学高中必修四知识点 第1篇
电荷守恒是溶液中的一种守恒定律。指的是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
1介绍
电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。
电荷守恒--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
2应用
所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：
Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有:Na、H，阴离子有:CO3、HCO3、OH。
结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：
N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)
将上式两边同时除以NA得:n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；
再同时除以溶液体积V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。
化学高中必修四知识点 第2篇
① 吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；
用途：可以作干燥剂
不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体：H2S HBr、HI
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
蔗糖和浓硫酸的反应：
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O1112C + 11H2O 脱水性
2H2SO4(浓) + C ===△CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑氧化性
③浓硫酸强氧化性
a、与金属Cu反应
现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；
溶液稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4(浓) ===△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性
在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
b、 与某些非金属反应
C + 2H2SO4（浓）===△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
三、硝酸
化学高中必修四知识点 第3篇
H2SO4=2H++SO42－
（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红
（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）
（3）与碱发生中和反应：H＋+ OH－= H2O
（4）与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O
（5）与某些盐反应：2H＋+ CO32－= H2O + CO2↑
2、浓硫酸的物理性质
化学高中必修四知识点 第4篇
（1）氨与水反应
NH3+H2O ?NH3· H2O
氨水很不稳定NH3· H2O ===△NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理NH3+ H2O ?NH3·H2O ?NH4++ OH-
（2） 氨与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl 现象：产生大量白烟
NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
（3）氨的催化氧化
5、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物
化学高中必修四知识点 第5篇
硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
3、与金属反应
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
4、与非金属反应
硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应
4HNO3（浓）+ C ===△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸浓度越大，氧化性越强。
化学高中必修四知识点 第6篇
我是一个化学专业的大三学生，以前我高中化学还可以吧，但是高二的时候有段时间觉得那个很难，因为我们换了一个化学老师，以前那个我很喜欢他。虽然我成绩没有退步但是我能感觉出来自己的水平下降了，以前是靠理解，现在却靠死记硬背，那时候我才真正对化学的学习方法有了一个明确的认识。首先，老师要你背的还是要背，什么元素周期表啦，什么金属活泼顺序啦，氧化还原的规律啦，这些都是必须记忆而且很好记忆的，因为老师都会一遍一遍跟着大家一块记忆或者找一些好的方法比如说顺口溜来帮助你记忆，要死记硬背的其实就这些东西。很少的！毕竟着是理科啊。
接下来就是你自己理解了，比如反应方程式你不会写啊，你就要记住：方程式就那几个规律，质量守恒和电子守恒，元素守恒也在质量守恒里面啦，当然一定要符合客观规律，锌扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，为什么要冒泡呢，那是什么气体呢？只有硫酸里的氢离子跟锌发生反应，锌比氢活泼所以把它拉出来了，锌自己呢？变成二价的阳离子跟硫酸根离子结合了，锌是二价的吧，所以一个锌能置换出两个氢离子生成一个氢气，配平自然你也会了吧？为什么浓硫酸又不行呢？
因为"浓"硫酸里没有水啊（你可以想起透明的黏糊糊的浓硫酸的模样），没有水就没有氢离子，怎么反应呢？但是浓硫酸是强氧化剂啊，能融化铜啊，它怎么可能不和锌反应呢？原来锌扔进去就会生成致密的氧化物薄膜，这些老师都说过吧？你可以一个联想想出这么多东西，呵呵，你要是想追根问底，在浓硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢？你试着写写方程式吧，不会就问问老师，这不就有兴趣了吗？
但是你要说“我记不住，我连锌扔到浓硫酸里会冒泡也不知道”，没关系！还是联想，上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？
淡黄绿色气体（天啊三年了我居然还记得，真得好好谢谢我们那是的老师），有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊。氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢溴蒸汽呢碘蒸气呢这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物有能和什么反应呢？把方程式写下来接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧！
但是我注意到你不做题啊？这可不行啊，不要你做很多，至少老师布置的你要做吧？最好还是当天完成，这样才能起到温习的作用啊，作业里也可以让你想起很多东西的。
化学高中必修四知识点 第7篇
（1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）收集：向下排空气法
（3）验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
（4）尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气——装置：倒扣漏斗
（5）干燥装置
CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法NH3· H2O（浓）===△NH3↑ + H2O
②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）
NH3· H2O（浓）+ CaO =Ca(OH)2+NH3↑
二、硫酸
化学高中必修四知识点 第8篇
1、根据具体化学反应实例判断
(1)常见的放热du反应：所有可燃物zhi的燃烧、所有金属与酸的反dao应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
(2)常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO?和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H?O(g)、Fe+H?O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
化学高中必修四知识点 第9篇
试剂 现象 性质 品红溶液 褪色 漂白性 氢硫酸溶液 有黄色沉淀生成 氧化性SO2+ 2H2S =3S↓+ 2H2O Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 酸性Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O KMnO4溶液 褪色 还原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 石蕊试剂 变红 酸性
三、三氧化硫的性质
化学高中必修四知识点 第10篇
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应
3、 NO2溶于水的方程式？
3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO
4 NO2+ 2H2O + O2= 4HNO3
4 NO + 2H2O + 3O2= 4HNO3
化学高中必修四知识点 第11篇
一.硅元素的性质有哪些?
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?
(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸)
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3
所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：
a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?
不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟其它酸反应，而是属于酸性氧化物。
③在高温下与碳酸盐的反应
SiO2 + Na2CO3===高温CO2↑ + Na2SiO3
SiO2+ CaCO3===高温CO2↑ + CaSiO3
④弱氧化性
SiO2+2C ===高温Si + 2CO↑
(4)用途
主要用作装饰、石英坩埚、光导纤维。
三.硅酸(H2SiO3)的性质有哪些?
(1)物理性质：硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸，酸性比H2CO3还弱。
(2)制备(强酸制弱酸)：由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaClSiO32-+ 2H+== H2SiO3↓
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+H2O+CO2==H2SiO3↓+CO32-
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
H2SiO3H2O+SiO2
(3)用途
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
四.硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是什么?
(1)定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
(2)性质：分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。
(3)用途：最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
(4)表示方法：
①化学式法：
适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。
②氧化物法：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2
(5)硅酸盐产品简介：
四.硅单质的物理性质有哪些?
(1)物理性质：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体。
(2)化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。
Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑
(3)制备：SiO2+2C ===高温Si + 2CO↑(得到的只是粗硅，还要进一步提纯)
(4)应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
第二节富集在海水中的元素—氯
一.氯元素在元素周期表中的位置?
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二.氯气
物理性质物理性质有哪些?
黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，
可溶于水(1体积水大约溶解2体积的氯气)，易液化，
加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
化学性质有哪些?
(1)与金属反应
①钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体
2Na+Cl22NaCl
②铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;溶于水后溶液呈黄色。
2Fe+3Cl22FeCl3
规律：氯气与变价金属(如Fe、Cu)发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2CuCl2
(2)与非金属反应
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。
H2+Cl22HCl
在点燃(或光照)下氯气均能与氢气反应
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl22PCl3 2P+5Cl22PCl5
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水的反应
Cl2+H2O == HCl+HClO
在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性(酸性比碳酸还弱)，
不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HClO ===光照2HCl+O2 ↑
新制氯水和久置氯水的区别?
新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O4离子：H+，OH-，Cl-，ClO-
久置氯水：分子：H2O离子：H+，Cl-
(4)氯气与碱的反应
漂白液的制取：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO
漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
漂白粉失效原理
2HClO 2HCl + O2↑
(5)氯气的实验室制法
MnO2+4HCl (浓) ===△MnCl2+2H2O+Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)
制取氯气吸收氯气收集氯气干燥氯气除去氯化氢
仪器连接顺序：E→C→D→A→B→H→G→F
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